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已知t℃时,KNO3的溶解度为25g.先将15g KNO3与50g水充分混合,得到该温度下的KNO3溶液Mg,该溶液的KNO3质量分数为N%,则可断定(  )
A、M=65,N=20
B、M=65,N=25
C、M=62.5,N=20
D、M<62.5,N<20
考点:固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:溶解度是指:在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量.已知t℃时,KNO3的溶解度为25g,因此50g水中溶解12.5g硝酸钾恰好达到饱和状态,因此得到该温度下的KNO3溶液M=12.5g+50g=62.5g;该溶液的KNO3质量分数=
12.5g
62.5g
×100%
=20%.
解答:解:A、M=12.5g+50g=62.5g,N=20%,故选项错误;
B、M=12.5g+50g=62.5g,N=20%,故选项错误;
C、已知t℃时,KNO3的溶解度为25g,因此50g水中溶解12.5g硝酸钾恰好达到饱和状态,因此得到该温度下的KNO3溶液M=12.5g+50g=62.5g;该溶液的KNO3质量分数=
12.5g
62.5g
×100%
=20%,故选项正确;
D、M=12.5g+50g=62.5g,N=20%,故选项错误;
故选C
点评:本考点考查了固体物质的溶解度,溶解度的概念有四个要点:①指明温度;②100克溶剂;③达到饱和状态;④质量即单位是克.有关的计算要准确,本考点是中考的一个重要考点,一定要加强记忆,理解应用.
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如图所示,烧杯中盛有一定量的水,试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液,在溶液中悬浮着一只塑料小球,请回答下面问题.
(1)原硝酸钾溶液是
 
(填“饱和”和“不饱和”)溶液,判断的依据是
 

(2)若向烧杯中加入氢氧化钠固体,可观察到的现象是
 
,得到的溶液
 
(填“是“、“可能是“或“不是“)硝酸钾的不饱和溶液,可用于确定的方法是
 

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物  质ABCD
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金属A在加热时能和空气中的氧气反应,而铝在常温下就可以和空气中的氧气反应,金在高温下也不与氧气反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

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(1)蒸发掉水多少克?
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(3)那么加入30%硝酸钾多少克?

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下列用途与物质的性质不对应的一项是(  )
选项物质的性质用途
A氮气较不活泼食品防腐
B铜有导电性做导线
C汽油易挥发作燃料
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A、AB、BC、CD、D

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陈超在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液如图,这瓶溶液可能是(  )
A、氯化钾B、氢氧化钾
C、硫酸钾D、硝酸钾

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水是生命之源节约保护水资源是每个公民应尽的义务.下列说法或做法正确的是(  )
A、利用过滤的方法可将硬水转化为软水
B、保护水资源,禁止使用化肥、农药
C、为节约用水,用工业废水直接灌溉农田
D、城市浇水,使用喷灌、滴灌技术

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如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是(  )
A、该实验证明空气中氧气的含量约占
1
5
B、实验时红磷一定要足量
C、实验前一定要检验装置的气密性
D、红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹

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