【题目】2017年3月22日是第25届世界水日,宣传主题是“Wastewater”(废水),请回答下列与水有关的问题:
(1)废水中常含有难溶性杂质,除去这些杂质的操作是_____(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”),实验完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____(填序号),其中玻璃棒的作用是_____。
(2)除去难溶性杂质后,可利用活性炭_____(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素,污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水,中水不可饮用,请列举中水的一项用途:_____。
(3)取某中水水样,滴加肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,该水样属于_____(填“硬水”或“软水”)。
(4)家庭用水水费清单中不包含的一项是_____(填序号)
A电费 B水资源费 C自来水费 D污水处理费
(5)如图2所示的是电解水 的实验过程。
①气体a为_____;
②通电时反应的化学方程式为_____;
③通电后中间球形容器内液面上升的原因是:_____。
【答案】过滤 c、 引流 吸附 用于冲厕 硬水 A 氢气 2H2O2H2↑+O2↑ a、b两管内汇聚气体,气压变大,将水压入中间球形容器中
【解析】
(1)过滤能将液体与固体分离。废水中常含有难溶性杂质,通常采用的实验操作是过滤,还需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗,故选C;其中玻璃棒的作用是引流;
(2)除去难溶性杂质后,可利用活性炭吸附废水中的异味和色素,“中水”的水质指标低于生活饮用水的水质标准,但又高于允许排放的污水的水质标准,处于二者之间,不可饮用但可用于冲厕、灌溉、景观用水、洗车等;
(3)向水中加入肥皂水时,如果产生大量的泡沫,说明是软水;如果产生的泡沫很少或不产生泡沫,说明是硬水。
(4)家庭生活用水水费清单中包含水资源费、自来水水费、污水处理费。不包含的一项是电费。故选A;
(5)水电解时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比为2:1。由如图是电解水实验装置可知。实验过程中,试管a产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气
②水在通电条件下生成了氢气和氧气,反应的化学方程式是:;
③通电后中间球形容器内液面上升的原因是:a、b两管内汇聚气体,气压变大,将水压入中间球形容器中。
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【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50克14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4克 B.3.2克 C.1.6克 D.0.8克
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【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
(查阅资料)
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。
(猜测)蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③___。
猜想①的理由是:___(用化学方程式表示)。
(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想___不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图___(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据:①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
③浓硫酸装置中数据如表。
(延伸)
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___。
(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作___改进(选填序号)。
a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c.实验应该在80℃的水浴中进行
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【题目】如图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题.
该钙片主要成分碳酸钙,主要成分碳酸钙由_____种元素组成.碳酸钙中各元素的质量比为_____.
每片钙片中至少含钙元素的质量为_____.
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实,决定通过实验进行探究.
实验目标:测定该钙片主要成分碳酸钙的含量.
实验原理:取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应,测量生成的CO2的质量(已知该状态下CO2的密度),然后计算其中碳元素的质量,利用反应前后碳元素的质量不变,再计算出碳酸钙的质量.
实验方案:兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案,请你参与他们对实验方案的讨论、取舍.
方案一;甲同学设计了如图所示的装置,通过反应后右侧注射器(注射器最大量程为20mL)内收集到气体
的量来进行计算.
(1)同学们观看了他的设计后,都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制,这是因为_____.
(2)同学们讨论后,一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集.
方案二:乙同学设计了如图所示的装置,与甲同学的相比,仅仅在收集方法上不同.
(1)同学们观看了他的设计后,都认为所测得CO2气体的体积将会_____(填偏大或偏小),你认为他们的理由是_____,你的改进方案是_____;广口瓶内原有的空气对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响
(2)同学们讨论后,一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大,你认为他们的最主要理由是_____.
方案三:丙同学设计了如图所示的装置.同学们观看后一致认可他的设计,并按照他的思路设计了以下
实验步骤.
实验步骤:
①连接装置并检查装置气密性;
②加入10片钙片和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中
液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥计算气体的质量.
实验反思:
(1)丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状,你认为他的目的是:_____;
(2)同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为橡胶管E的作用是:_____;
(3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管,_____,则气密性良好;
(4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由_____.
实验结论:经多次实验(钙片都是10片),所得CO2气体的平均质量是6.82g,请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是_____(填“真实”或“不真实”)的.(最后一空不需要写计算过程)
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【题目】思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理,回答问题:
(1)物质C的化学式:_____;D→E反应的实质为_____。
(2)反应①的化学方程式:_____。
(3)反应②的化学方程式:_____。
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【题目】莱芜素有“绿色钢城”之美誉,作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示。其中焦炭的作用是_____。
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接_____(填“铜板”、“锌板”)。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:
温度 (℃) | 溶解度 (g/100g水) |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯,操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______(选填编号)。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热
④溶解时,加入水的合适的量约为______(选填“15”、“30”或“60”)mL,理由是__________________。
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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b
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