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【题目】用如下图所示实验比较三种金属的活动性。

1)若A为稀硫酸,实验观察到:①中有气泡产生,③中无明显变化,②中的现象为______

2)若A为硫酸铜溶液,实验观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化。写出②中发生反应的化学方程式______

3)上述实验可以证明金属活动性:B______活泼。

【答案】有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色 铜(Cu

【解析】

1)若A为稀硫酸,实验观察到:①中有气泡产生,③中无明显变化,②中金属为铁,铁与稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气,故中现象为有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色。

2)若A为硫酸铜溶液,实验观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化,②中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为

3)金属B、铁与稀硫酸均能反应,金属B、铁与硫酸铜均能反应,不能比较金属B与铁额活动性,可以证明金属活动性:B比铜(Cu)活泼。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物 X,此分子的模型如下图,其中每个 表一个碳原子,每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是

A.该分子的分子式为 C5H4

B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75

C.该物质中碳元素的化合价为+4

D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时该物质消耗的氧气更多

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如右图所示。从图中所获信息不正确的是

A. 反应过程中有热量放出B. 50s时,溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s,发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100140s,压强减小是因为温度降低

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。

①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。

(提出问题)Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?

(设计实验)兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。

I.向大试管中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。

III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。

(实验现象)

(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。

(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。

(查阅资料)①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不与水反应;

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④Cu(OH)2 CuO+H2O。

(实验分析)

①根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞

(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2.

(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。

(实验结论)Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。

(实验反思)Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______

(定量分析)另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了纪念伟大爱国诗人屈原,各地保留着不同的端午节习俗。

1)赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究,且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于__________ (填物理化学)变化。

2)吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有__________

3)熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口,利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知:烧杯中的水均为100g,表是KC1KNO3在不同温度时的溶解度。

温度

20℃

40℃

KC1

34.0g

40.0g

KNO3

31.6g

63.9g

①~④所得溶液属于饱和溶液的是

A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文。

炭烧酸奶近年来发展迅速,其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变,获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变,是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关,具体影响如图 2 所示,其中评分越高,产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素,具体影响如表所示,其中沉淀率越低产品越稳定。


表:褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响

褐变温度/

86

88

90

92

94

96

褐变时间/h

6

4

3.5

3

2.5

2

沉淀率/%

0.35

0.31

0.27

0.22

0.14

0.44

优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑,在保质期内状态稳定。依据文章内容回答下列问题。

(1)葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180,计算式为______

(2)制作炭烧酸奶的原料有___________

(3)牛奶褐变过程中,影响蛋白稳定的因素有_____________

(4)由图表可知,牛奶褐变过程的最佳条件为_________

(5)下列说法正确的是______(填序号)

A 炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味

B 葡萄糖用量影响产品的颜色和风味

C 褐变温度越高,炭烧酸奶产品越稳定

D 炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我们在选购包装(或罐装)食品时,配料一项中常常看到山梨酸山梨酸钾的字样,山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末,易溶于水、乙醇.山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料,在经过化学反应后制作而成.山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业.

122.4g山梨酸中含氧元素的质量是_________g

2)请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式:_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )


A.t1℃时,相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同

B.若甲物质中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲

C.100g甲的饱和溶液从t2C降温到t1℃,可析出30g甲物质

D.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙

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