Question

一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图）．围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是    ；
猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH．
（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：．
（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：

实验步骤	预期现象及结论

Answer 1

【答案】分析：（1）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，可能全部变质，也可能没有发生变质；
（2）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠和水，写出反应的方程式；
（3）由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液若吸收空气中的二氧化碳气体会生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质（溶质是NaOH和Na₂CO₃），二是全部变质（溶质是Na₂CO₃）；
（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入足量氯化钡（或氯化钙）溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，再加入酚酞试液以检验溶液中还含有氢氧化钠，故答案为：

实验操作	实验现象及结论
取少量待测液于试管，加入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3
向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液	溶液变红，则说明溶液中含有NaOH

故答案为：（1）Na₂CO₃（或碳酸钠）；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）

实验操作	实验现象及结论
取少量待测液于试管，加入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3
向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液	溶液变红，则说明溶液中含有NaOH

点评：本题考查了氢氧化钠变质程度的探究，在设计实验时要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，特别要注意避免碳酸钠碱性对氢氧化钠的碱性干扰．