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    12．侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人．

    分析 根据侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，进行分析解答．

    解答 解：侯德榜是我国著名的化学家，改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱和奠基人．
    故答案为：侯德榜．

    点评 本题难度不大，了解侯德榜在制碱工业上的贡献是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    蒸发食盐水    		C．
    测定溶液PH值    		D．
    加热试管内液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
    氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH1.58.6
    完全沉淀的pH3.211.1
    ②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
    ③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
    ④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．           试回答下列问题：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
    （2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓．
    800℃
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑   
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）

    ①A中现象是：玻璃管壁出现淡黄色固体；
    ②B中盛放的溶液可以是a（填字母），实验现象为产生沉淀；
    a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③D中收集的气体是CO（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．如图1所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分实验仪器．
    请按下列要求回答：
    （1）若用H2O2溶液和MnO2反应制取并收集一瓶干燥的氧气：
    ①所选仪器的连接顺序为A→B→D，则装置B内的液体应为浓硫酸（填试剂名称）．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ③若用排水法收集一定体积的氧气，可选用如图2装置中的B（填字母）．
    （2）菠菜中含有草酸，将草酸隔绝空气加热，它会分解生水和碳的氧化物，为了探究上述产物碳的氧化物的成分，小燕同学设计了如图3所示的实验：

    实验过程中，发现装置甲、丙中都出现白色沉淀，请回答下列问题：
    ①根据上述实验信息，可以确定碳的氧化物的成分是C．
    A．CO    B．CO2   C．CO、CO2
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ③若实验测定装置丙增重mg，则此时装置乙中大玻璃管内的固体质量反应前后减少为$\frac{4}{11}$mg（用含m的代数式表示）．
    ④上述实验装置含有不足之处，你的具体改进建议是在装置丙后增加一个燃着的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳，防止空气污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．夏天人们在大量流汗之后，大量饮用白开水是最好的．错误．（判断对错）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里．乙班课外兴趣小组的同学进行了如图所示的探究，请回答：

    （1）由步骤②实验现象推知，甲班同学所用的固体反应物是KClO3（写化学式）
    （2）写出②中出现白色沉淀的化学方程式AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
    （3）向步骤④所得溶液中加入氢氧化钠溶液可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
    （4）由上述实验判断固体A中一定含有碳、氧化铁和二氧化锰（写名称），并写出反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑和3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
    （5）老师请小明同学设计方案测定该实验中用到的稀硫酸中溶质的质量分数，小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入部分硫酸溶液后称量，总质量为50.2g．之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去铁锈），放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为61.9g．请计算
    ①反应后产生气体的质量0.1g
    ②计算该硫酸溶液中溶质的质量分数14.5%
    ③计算所得溶液中溶质的质量分数20.8%（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学与生活息息相关．
    （1）鸡蛋与牛奶中都富含的有机营养素是蛋白质．
    （2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶．
    （3）农作物的增产需要化肥，常用的化肥KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2中，属于复合肥的是KNO3，过冬前，为提高农作物的抗寒能力，应该向农田里施加Ca（H2PO4）2（填化学式）．
    （4）常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋（选填“食醋”或“食盐水”）；铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的致密的保护膜．
    （5）为保护空气，减少污染，部分城市实行机动车限行规定，写出两种列入国家空气质量检测标准的污染物：二氧化硫、一氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

    （1）原固体中一定没有CuSO4；                   
    （2）原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
    （3）生成气体的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；；
    （4）无色溶液a中一定含有的溶质NaCl；
    （5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是C．
    A．除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A          B．无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
    C．鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2017年1月26日哈佛大学的科学家发布了成功获取金属氢的报告．金属氢属于（　　）
    A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物

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