【题目】根据如图回答问题。
(1)A中仪器①的名称是_____,发生反应的化学方程式是_____。试管中加一团棉花的作用是_____。
(2)B中观察到的现象是_____。
(3)C中会出现明显现象的是试管_____(填序号),试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用,目的是_____。该实验说明铁生锈是铁和空气中的_____共同作用的结果。
【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 小木条沾有硫酸的部位会变黑 Ⅰ 把水中的氧气排干净 氧气、水
【解析】
(1)仪器①的名称是集气瓶;高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气;为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处放置一团棉花;故填:集气瓶;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;
(2)浓硫酸具有脱水性,实验中会观察到小木条沾有硫酸的部位会变黑。故填:小木条沾有硫酸的部位会变黑;
(3)铁与水和氧气同时接触会生锈,Ⅰ中的铁钉与氧气、水同时接触,发生了锈蚀;在Ⅱ中铁只与水接触不生锈;在Ⅲ中铁钉只与氧气接触没生锈,试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用,目的是除尽水中的氧气,并控制变量,使对照组温度一致;由实验可知,铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果。故填:Ⅰ;把水中的氧气排干净;氧气、水。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到2g气体时,停止实验(所需相对原子质量:H﹣1、O﹣16).
计算:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
【进行实验】
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ______ | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解释与结论】
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
【反思改进】
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________。
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【题目】写出下列反应的文字(或者化学符号)表达式。
(1)硫在氧气中燃烧:_____;
(2)在空气中点燃镁条:_____;
(3)铁丝在纯氧中燃烧:_____;
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_____。
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【题目】一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质
C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料
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【题目】如图1为A、B、C三种固体物质在水中溶解度曲线。据图回答:
(1)写出一种使A的不饱和溶液转化为饱和溶液方法是_____。
(2)20℃时,A、B、C物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小关系是_____。
(3)当A中有少量C时,可用_____法提纯A。
(4)在30℃时,将50gB物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量是_____。再升温至65℃过程中(不考虑溶剂的挥发),B溶液中溶质质量分数的变化情况是_____(填“变大”、“变小”、“不变”);
(5)如图2所示20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____(填字母序号)。
A CO2固体 B CaO固体 C NH4NO3固体 D NaCl固体
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【题目】用化学用语填空。
(1)金元素______。
(2)三个甲烷分子______。
(3)铵根离子______。
(4)标出二氧化硅中硅元素的化合价______。
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【题目】合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O═CO+3H2.合成气可制二甲醚,二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的部分生产过程示意如图:
(1)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温下为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:_____。
(2)合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是_____。
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【题目】氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1)分解反应 ,
(2)化合反应 ,
(3)复分解反应 。
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