Question

我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂
（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是______；纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是______；
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥 C．反应均不需要加热，可节约能源
（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是______；
（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______．

Answer 1

解：（1）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ 可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应，纯碱的化学式为Na₂CO₃，是由金属阳离子和酸根离子构成的，则属于盐，故答案为：置换反应；盐；
（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH₄Cl，NH₄Cl是一种氮肥，而2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应是需要加热的，故选AB；
（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故答案为：加快反应速度，并使食盐反应充分；
（4）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小，且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时，溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，故答案为：氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大．
分析：（1）根据反应物和生成物的种类和多少来分析反应类型，根据物质的组成和性质来判断物质的类别；
（2）根据发生的化学反应来分析“联合制碱法”的优点；
（3）根据磨细的食盐粉，利用接触面积增大来分析其目的；
（4）根据溶解度受温度的影响来分析降温氯化铵能大量结晶析出的原因．
点评：本题以“联合制碱法”的反应原理为信息来考查反应类型、物质类别、物质的溶解度等知识点，属于信息给予题，学生应注意抓住习题中的信息与所学知识相结合来分析解答．