19．硫酸铜晶体（CuSO
4•5H
2O）常用作印染行业的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu
2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu
2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．
（1）Cu
2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率．焙烧过程中发生反应的化学方程式是Cu
2S+2O
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO
2．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H
2SO
4=H
2O+CuSO
4．
上述流程中产生的SO
2气体和水、氧气反应，可用于工业上生产硫酸．此反应的化学方程式为2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu
2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设辉铜矿中杂质不反应，每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如图2所示的硬质玻璃管中，从A处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图3处理：
【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na
2SO
3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO
2，防止测得SO
2的质量偏大．此反应的化学方程式为2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O．
气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
（5）在已知样品质量的情况下，若甲组同学仅称量了C装置实验前后质量即完成了测定，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置；若D后还有保护装置，甲组同学称量了C、D装置实验前后质量才完成了测定，则D装置的作用是吸收水分．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H
2SO
4溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu
2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu
2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学仅利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu
2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
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