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    某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：
    加入稀硫酸的次数第1次第2次
    加入稀硫酸质量/g5050
    生成气体的质量/g0.200.10
    已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
    （1）生成气体的总质量为______g．
    （2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
    （3）完全反应后所得溶液总质量为______．

    解：（1）比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道，第2次锌就已反应完全，所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.2g+0.1g=0.3g．
    （2）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.30g

    x=9.75g
    所以样品中铜的质量是20g-9.75g=10.25g
    （3）反应后的溶液质量是9.75g+100g-0.30g=109.45
    故答案为：（1）0.3；（2）样品中铜（Cu）的质量为10.25g；（3）109.45g；
    分析：根据金属活动顺序表可知铜和锌的合金中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气；由表格数据可知第二次加50g稀硫酸时，锌已经反应完全，总共收集到氢气为两次之和；再根据化学方程式，利用氢气的质量求出锌的质量，然后再求出合金中铜的质量分数，同时也可以依据质量守恒定律求出反应后溶液的总质量；
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    加入稀硫酸的次数 第1次 第2次
    加入稀硫酸质量/g 50 50
    生成气体的质量/g 0.20 0.10
    已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
    （1）生成气体的总质量为
    0.3
    0.3
    g．
    （2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
    （3）完全反应后所得溶液总质量为
    109.45g
    109.45g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?乌鲁木齐）某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气．
    （1）上图中是该小组的同学设计的几种制取氧气的发生装置及选用的试剂，其中有错误的装置是
    B
    B
    （填写字母代号）；
    （2）指出上图中标有序号的仪器的名称：①
    酒精灯
    酒精灯
      ②
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （3）在气体制取的实验操作中都应该注意先后顺序，请你在下列小题的横线上填入“先”或“后”字：
    ①若用图A装置制取氧气，
    后
    后
    向试管中加入KMn04固体，
    先
    先
    检查装置的气密性．
    ②在用排水法收集氧气结束时，
    先
    先
     把导管从水槽中取出，
    后
    后
    熄灭酒精灯．
    （4）若用C装置制取氧气，其优点是
    ②
    ②
     （填序号）；
    ①生成物只有氧气②不需要加热③需要加热
    （5）利用C装置除制取氧气之外，还能制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；
    （6）该小组在实验中需要制取氧气的质量为O．9 6g，你可任意选择上图中正确的装置及试剂，计算出所需试剂的质量．

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    科目：初中化学 来源：柳州 题型：问答题

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