硒元素具有抗衰老.抑制癌细胞的功能．硒的某含氧酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同.化学性质与硫酸相似．(1)这种硒的含氧酸的化学式为 .应读做 ,(2)这种硒的含氧酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硒元素（元素符号：Se）具有抗衰老、抑制癌细胞的功能．硒的某含氧酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，化学性质与硫酸相似．
（1）这种硒的含氧酸的化学式为，应读做；
（2）这种硒的含氧酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为：．

【答案】分析：根据化学用语的意义及化学方程式的书写方法，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律，进行解答．
解答：解：（1）硫酸中，硫元素的化合价是+6，硒酸中，硒元素的化合价也是+6，因此硒酸的化学式是H₂SeO₄；应该读作硒酸；故答案为：H₂SeO₄；硒酸；
（2）硒酸和氢氧化钠反应能生成硒酸钠和水，反应的化学方程式为：H₂SeO₄+2NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O；
故答案为：H₂SeO₄+2NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O．
点评：本题主要考查学生对化学用语及化学方程式的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

表是元素周期表的一部分，请回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 20.18
15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.07	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.80
51 Sb 锑 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

（1）碘元素的元素符号为

，它的核内有

个质子，它属于

非金属

元素（选填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量是

126.9

．
（2）氪元素原子最外层电子数为

（3）已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，由此可推知在同一主族中，原子序数越大，熔沸点

越高

（“越高”、“越低”）

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，请回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.80
51 Sb 锑 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

（1）原子序数为52的元素符号为

，它的核内有

个质子，相对原子质量为

127.6

，它属于

非金属

元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）表中所列的稀有气体元素有

五

种．
（3）已知同一族中，各元素单质的物理性质呈一定规律性递变，如熔点、沸点逐渐升高．又已知氧气是气体，单质硫是固体，请你推断单质硒、碲的状态是

固

（填“固态”、“液态”或“气态”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，该水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化学方程式：

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫．门捷列夫从小喜爱大自然，善于在实践中学习，他的一生都在进行不懈的科学探索．他说：“旅行家所向往的，不是哪些已经去过的地方，而是哪些人迹未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
请回答：
（1）原子序数为33的元素符号为______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）地壳中含量最多的金属元素是______，表中所列的稀有气体元素有______．

					O
ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
31 Ga 镓 69.72	32 Ge 锗 72.64	33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.30
49 In 铟 114.8	50 Sn 锡 118.7	51 Sb 锑 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

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科目：初中化学 来源：2007-2008学年江苏省无锡市锡山高级中学九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

					O
ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
31 Ga 镓 69.72	32 Ge 锗 72.64	33 As 砷 74.92	34 Se 硒 78.96	35 Br 溴 79.90	36 Kr 氪 83.30
49 In 铟 114.8	50 Sn 锡 118.7	51 Sb 锑 121.8	52 Te 碲 127.6	53 I 碘 126.9	54 Xe 氙 131.3

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