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7.如表是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)由表可查知,40℃时氯化钾(KCl)的溶解度为40克,它的意义是在40℃时,氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g.
(2)40℃时,向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图所示,则乙烧杯中的溶质是KNO3
(3)采用任意一种操作方法,将甲烧杯中的剩余固体全部溶解,并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是ACD(填字母).
A.溶剂质量可能不变    B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大     D.可采用升温或加水的方法
(4)若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾(KNO3)溶液,配制时的温度应不低于50℃

分析 (1)根据溶解度的概念进行分析填空;
(2)根据在40℃时,KNO3和KCl溶解度的大小进行分析;
(3)根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系分析;
(4)根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算.

解答 解:(1)40℃时氯化钾(KCl)的溶解度为40克,表示在40℃时,氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g,
故填:在40℃时,氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g.
(2)由溶解度可知,在40℃时,KNO3的溶解度是63.9g,KCl的溶解度是40.0g,由乙烧杯的溶质全部溶解了,说明了乙烧杯中的溶质是KNO3
故填:KNO3
(3)A、当升高温度时,烧杯中的剩余固体全部溶解,溶液变为不饱和溶液,溶剂质量不变.故A说法正确;
B、如果通过加水使其全部溶解,溶质质量分数减小,故B错;
C、又溶解了一部分溶质,所以溶质质量分数增大,故C正确;
D、使其全部溶解可以升高温度或加入溶剂,故D正确.
故填:ACD;
(4)设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x
$\frac{x}{100g+x}$×100%=40%  解得:x=66.67g 
由KNO3的溶解度可知,在50℃时,KNO3的溶解度是85.5g.所以,若要得到溶质质量分数为40%以上的KNO3溶液,配制时的温度应不低于50℃.
故填:50.

点评 解答本题关键是知道控制变量法设计实验的思想,知道方程式的书写方法,溶质质量分数的计算方法.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度(pH)的影响.联系到前面学习的知识,小刚同学又提出了自己的一个猜想:酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响.结合猜想小刚进行了如下探究:
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属(一般指密度大于4.5克/厘米3的金属).
【设计实验】取试管4支,编号,按表分别加入试剂,摇匀,迅速置于37℃的水浴中,10分钟后取出,冷却后分别加入碘液3滴,观察其颜色变化.
编号0.25%淀粉溶液(ml)蒸馏水(ml)0.3%NaCl溶液(ml)1%CuSO4溶液(ml)唾液溶液(ml)加入碘液3滴后现象
132---变蓝色
231--1不变蓝
33-1-1不变蓝
43--11变蓝色
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响.
根据小刚同学的探究过程回答下列问题:
(1)比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象,你可得出的结论是:唾液淀粉酶能催化淀粉的分解.
(2)在看了小刚的设计及实验后,同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想.小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力.如果你也同小王一起探究,你还可以建议小刚作怎样的更换?将NaCl溶液换成Na2SO4溶液.
(3)随着工业的不断发展,重金属污染越来越严重,重金属中毒事件也越来越常见,因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要.若有人误食被电镀厂废水(含铬(Cr)、镍(Ni)、镉(Cd)污染的食物而急性中毒,为解毒,下列四种供选物质中你不应该选择的是D(填字母编号).
A.鸡蛋清B.鲜豆浆C.鲜牛奶D.糖水.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点.
(1)用符号表示下列微粒.铁锈的主要成份Fe2O3;3个硝酸根离子3NO3-
(2)下图是某反应的微观过程.写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,该反应属于置换反应(填基本反应类型),在 A中标出N元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H3(填化学符号),A中各元素的质量比为氮元素和氢元素的质量比为:14:3.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.回答下列问题:
(1)用化学用语填写下列各空格:
①钙元素Ca;
②2个亚铁离子2Fe2+
③氮的某种氧化物中氮元素的化合价为+1价,该氧化物的化学式是N2O.
(2)在符号“2S2-”中:前面的系数“2”表示硫离子的个数为2;右上角的“2-”表示一个硫离子带2个单位的负电荷.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醛是室内污染物之一.已知甲醛的化学式为HCHO,请计算:
(1)甲醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比1:2:1
(2)甲醛的相对分子质量30.
(3)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比6:1:8.
(4)15克甲醛中含有多少克碳元素?(列式计算)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的浓度变化变小,溶液的pH会变大;将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的浓度变化变小,溶液的pH会变大(填“变大”“变小”“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.已知空气的主要成分是氮气和氧气,某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示:
(1)红磷燃烧的现象:产生浓厚的白烟,放出热量红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷.该实验中红磷稍过量,目的是用红磷完全消耗瓶中空气里的氧气.
(2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水量约是集气瓶体积的$\frac{1}{5}$,瓶内剩余气体主要是氮气,试写出该气体的一条性质难溶于水(或氮气不燃烧,也不支持燃烧);.
(3)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?否,理由是碳粉燃烧产物是二氧化碳气体,导致瓶内气体不能明显减少,气压也不会明显降低,上升水面将明显不足$\frac{1}{5}$.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了如表所示的探究实验:
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是反应慢.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中,加入二氧化锰,伸入带火星的木条大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写表中未填完的空格.
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”所起的作用是对比.
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;
第二方面还需要补充的实验是倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关叙述中,正确的是(  )
A.KClO3中Cl的化合价为+6价B.NH3中N的化合价为-3价
C.CO2中C的化合价为+2价D.H2O、H2O2中O的化合价都是-2价

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