Question

实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已 转化成了碳酸钠。取50.6 g该药品溶于200 g水(水的密度为l g/mL)中，慢慢滴入17. 1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应。试求：
(1)50.6 g药品中碳酸钠的质量。
(2)滤出沉淀后的溶液中溶质质量和溶液质量。
(3)把所得溶液蒸发多少毫升才能制成20%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

解：(1)设含有Na₂CO₃的质量为x，生成BaCO₃的质量为y，生成NaOH的质量为z。
Na₂CO₃ +Ba(OH)₂  ===  BaCO₃ ↓+2NaOH
  106        171                  197            80                                 
    x    100 g ×17.1%          y               z
 
x=10.6 g,y=19.7 g,z=8 g。
(2)滤出沉淀后溶质质量为： 50.6 +17.1 - 19.7=48(g). 溶液质量为：50.6 g+200 g+100 g-19.7 g=330.9 g。
(3)设需要蒸发掉水的质量为x。 (330.9 g -x) ×20% =48 g x =90.9 g。