精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中氯化钾的质量分数,称取样晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入K2C03溶液,产生的沉淀与加入K2C03溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中AB段表示的意义是
CaCl2完全反应,且K2C03溶液过量
CaCl2完全反应,且K2C03溶液过量

(2)16.2g氯化钙钾石样品中:KCl的质量是
5.1
5.1
g;
(3)A点时所得溶液溶质的质量分数是多少?(最后一问要求计算过程)
分析:(1)根据图象分析,图中AB段沉淀质量不变,说明溶液中的氯化钙已完全反应,加入的碳酸钾溶液过量,不再发生反应;
(2)根据碳酸钾与氯化钙生成的碳酸钙沉淀,计算出参加反应的氯化钙的质量;样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量;
(3)利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钾溶液时生成的碳酸钙的质量可求出生成的氯化钾的质量,溶液中的氯化钾还有来氯化钙钾石中氯化钾,再根据质量守恒定律和溶液中溶质的质量分数求出得溶液溶质的质量分数.
解答:解:(1)由加入的碳酸钾溶液的质量与生成的沉淀之间的关系可知,AB段沉淀质量不变,说明溶液中的氯化钙已完全反应,加入的碳酸钾溶液过量,不再发生反应;
 (2)由图象可知,加入106g碳酸钾溶液时恰好完全反应
设生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m
K2C03+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
       111  100
        m   10g

111
100
=
m
10g
  解得:m=11.1g
16.2g氯化钙钾石样品中KCl的质量=16.2g-11.1g=5.1g;
(3)设A点时生成KCl的质量为x
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
100                 149
10g                  x
100
10g
=
149
x

x=14.9 g
A点时所得溶液质的质量分数是
14.9g+5.1g
16.2g+77.8g+106g-10g
×100%
=10%
故答为:(1)CaCl2完全反应,且K2CO3溶液过量;(2)5.1;(3)A点时所得溶液溶质的质量分数是10%
点评:对变化的曲线进行分析时,曲线折点表示两物质此时恰好完全反应,折点后曲线不再上升,说明所加入的反应物不再发生反应而过量.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式
 

(2)图中AB段表示的意义是
 

(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
  ①CaCl2的质量是
 
g;
  ②KCl的质量是
 
g;
  ③钾元素的质量分数是
 

(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?昌平区一模)氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.已知:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,请计算:
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数.
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中氯化钾的质量分数,称取样晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入K2C03溶液,产生的沉淀与加入K2C03溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中AB段表示的意义是______.
(2)16.2g氯化钙钾石样品中:KCl的质量是______g;
(3)A点时所得溶液溶质的质量分数是多少?(最后一问要求计算过程)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式                     

(2)图中AB段表示的意义是                  

(3)18.55g氯化钙钾石样品中:

①CaCl2的质量是      g;

②KCl的质量是      g;

③钾元素的质量分数是      

(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?  (最后一问要求写出计算过程)

 


查看答案和解析>>

同步练习册答案