【题目】根据锌元素的相关信息及原子结构示意图,下列判断不正确的是( )
A.
B. 锌原子在化学反应中易失去2个电子
C. 锌原子的中子数为30
D. 锌原子质量由原子中质子和中子的质量决定
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A. 甲的溶解度大
B. t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C. t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D. 将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____;金属B是_____。
(2)操作a的名称是______;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是____。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____。
(4)实验步骤②中除加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_____(填标号)。
a.硝酸银溶液 b.氯化钠溶液 c.硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液
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【题目】在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【题目】碳酸氢钠又称酸式碳酸钠,通常是白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。
②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中,不正确的是_____(填序号)。
A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一
B 碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分
C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分
D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料
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【题目】海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化
B. 工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液
C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能
D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
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【题目】下列实验方案中,设计合理的是( )
A. 实验室制备Cu,将CuO中加入足量的水
B. 鉴别NaOH溶液和Ca溶液,取样分别通入适量的C
C. 除去生石灰中的少量CaC:将混合物中加入过量的稀盐酸
D. 分离Ba固体和NaCl固体,加入适量的NaC溶液过滤
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【题目】五氧化二磷固体被冷水吸收会生成剧毒的偏磷酸,有关偏磷酸的叙述正确的是( )
A. 偏磷酸由氢、氧、磷三种原子构成
B. 偏磷酸分子中氧元素的质量分数最大
C. 偏磷酸分子中质子总数一定等于电子总数
D. 偏磷酸中氢、磷、氧三种原子的质量比为3:1:3
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【题目】已知白色固体可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成,某化学兴趣小组的同学欲探究该白色固体的组成并测定某稀硫酸的溶质质量分数,他们进行了如下实验:
(1)取少量白色固体样品,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。则原白色粉末中一定不含有____。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。
(3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数,他们设计了如下实验方案:
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,当加入agNaOH溶液时,与NaOH发生反应的物质是___,加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是___;字母m、a、b之间的关系为:b=___;若b=160,稀硫酸的溶质质量分数为 ___(写出过程)。
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