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    氢氧化钠______溶于水，溶解时______（填“放出”或“吸收“）大量热，氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性．因此氢氧化钠俗称______、______、______，其固体必须密封保存，因为它不仅能______，而且能与______，有关的化学方程式______，检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为______，写出该反应的化学方程式______．
    氢氧化钠极易溶于水，溶于水会放出大量的热，具有极强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，其固体容易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠可以使用盐酸，观察是否有气泡产生．
    故填：极易，放出，烧碱，火碱，苛性钠，吸水潮解，二氧化碳反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、下列化学现象的描述，错误 的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?川汇区三模）如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）t℃时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是
    37.5%
    37.5%
    ．
    （2）室温为20℃时，某同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，过一段时间后又有部分氢氧化钠晶体析出，请你解释出现这种现象的原因是
    氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出
    氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2011年，著名高分子化学家、北大校长周其凤的自创歌曲《化学是你 化学是我》被称为新生代神曲，“化学就是你，化学就是我；你我的消化系统是化学过程的场所，记忆和思维活动要化学过程来描述，就是你我的喜怒哀乐也无非化学物质的神出鬼没…”，它告诉我们化学就在我们的身边：
    （1）请从下列物质中按要求选择填空：氮气、氧气、硝酸铵、二氧化碳、铁粉、氢氧化钠
    ①溶于水时，能使溶液温度降低的物质
    NH4NO3
    NH4NO3
    （写化学式，下同）②可用于人工降雨和灭火的物质
    CO2
    CO2
    ③空气中含量最多的气体
    N2
    N2
    ④常用作抗氧化剂的是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”），电解水时在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸，其作用是
    增强水的导电性
    增强水的导电性
    ．
    （3）不同的火灾所采取的灭火方式不同．如扑灭森林火灾时可以采取的方法或原理是
    砍伐树木形成隔离带
    砍伐树木形成隔离带
    ；扑灭因电线老化而引起的火灾时应先
    切断电源
    切断电源
    ，再进行灭火．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    构建知识网络是化学学习中的重要方法．下图是初中常见化学概念之间的相互关系，按要求回答问题．
    （1）写出B类物质的类别
    盐
    盐
    ，从“部分酸碱盐的溶解性表”中找出一种不溶于水的B类物质，写出化学式
    BaSO4
    BaSO4

    （2）硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸时，应该
    把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中
    把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中
    ，并不断搅拌．
    （3）氢氧化钠固体要密封保存的原因
    易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质
    易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质
    ．
    （4）写出一种可以在食品中做干燥剂的氧化物
    氧化钙
    氧化钙
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?石景山区一模）某化学学习小组的同学探究中和反应．
    （1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
    加入盐
    酸的体
    积（V）
    /mL    		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温
    度上升
    （△t）
    /℃    		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2～10mL之间时
    随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
    随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
    ．
    ②加入盐酸的量在10～20mL之间时
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    ．
    （2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
    乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
    ①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：
    固体氢氧化钠溶于水也要放热
    固体氢氧化钠溶于水也要放热
    ．
    ②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：
    将5gNaOH固体溶于45g水中
    将5gNaOH固体溶于45g水中

    配成10%氢氧化钠溶液
    配成10%氢氧化钠溶液
    ．
    （3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
      实验步骤 实验现象 结  论

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