Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设样品中铜的质量为x；消耗硫酸溶液中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z．

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	y	z	0.10g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g

样品中铜的质量分数= =67.5%

（2）解：反应所消耗的硫酸溶液质量= =50g
（3）解：所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%
【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．