Question

若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为

1. A.
   1：4
2. B.
   1：9
3. C.
   4：1或1：9
4. D.
   1：4或1：9

Answer 1

D
分析：根据氢气与氧气反应的化学方程式，可得两气体恰好完全反应的质量比为1：8，即反应的18g气体中有2g氢气和16g氧气，剩余的2g气体可能为氢气也可能为氧气．
解答：根据反应的化学方程式2H₂+O₂2H₂O，完全反应时氢气与氧气的质量比=（2×2）：32=1：8，则：
参加反应20g-2g=18g的气体中氢气的质量=18g×=2g，氧气质量=18g-2g=16g；
由于剩余的2g气体可能为氢气也可能为氧气，
所以原混合气体中氢气和氧气的质量比为（2g+2g）：16g=1：4或2g：（16g+2g）=1：9
故选D．
点评：根据反应的化学方程式，确定反应中两气体的质量比，此为解答本题的关键．