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【题目】兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:
(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中发生反应的化学方程式是 , 由甲实验得出的结论是;乙中的现象是 , 反应的化学方程式是 , 由乙实验得出的结论是
(2)图A一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示,甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,下列结论错误的是 a.R>Ag b.R>Cu c.R>Fe d.R<H.

【答案】
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe>Cu(或Fe>H、Cu<H);铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe>Cu>Ag
(2)c、d
【解析】解:欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),则由图可知:(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中为铁和硫酸反应,发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,铜不反应,由甲实验得出的结论是:Fe>Cu(或Fe>H、Cu<H);乙中铁和硫酸铜反应,则可推测其现象为铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅.反应的化学方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 银表面无现象,由乙实验得出的结论是铁的活动性大于铜,银的活动性小于铜; (2)一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B可知: 根据“若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体”,则可推测的结论为:“甲中R”与硫酸溶液可能反应,但较慢,不易察觉;也可能不反应,故d不能推测出;“乙中R”与硫酸铜溶液反应,则可推测b.R>Cu和a.R>Ag,但题目中不能推测c.R>Zn.故答案为:c、d.
故答案为:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; Fe>Cu(或Fe>H、Cu<H); 铁表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; Fe>Cu>Ag;(2)c、d.
(1)欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),则由图可知:甲中为铁和硫酸反应,乙中铁和硫酸铜反应,则可推测化学方程式和反应现象;(2)根据“若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体”,则预测不能推出的结论.

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