Question

【题目】已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证，操作如下：

步骤一：打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞观察到液体分层，钠熔成银白色小球，……

步骤二：打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2。

步骤三：打开止水夹3，D中溶液进入C中，刚开始没有气泡产生，过一会儿产生气泡，溶液红色消失。

步骤四：将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。

（1）补充完整步骤一的实验现象；_____

（2）写出步骤三中装置C里发生的化学反应方程式；_____

（3）设计实验探究：步骤三反应结束后，C中溶液的溶质成分（酚酞除外），写出实验操作、现象和结论。_____

Answer 1

【答案】有气泡产生，溶液变成红色 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液，若石蕊试液不变色，则溶液中只含氯化钠；若试液变成红色，说明溶液中含有氯化钠和氯化氢

【解析】

（1）金属钠在常温下与水剧烈反应能生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红。故步骤一的实验现象是：有气泡产生，溶液变成红色；

（2）步骤三：打开止水夹3，D中溶液进入C中，刚开始没有气泡产生，过一会儿产生气泡，溶液红色消失。说明步骤二中氢氧化钠没有完全反应，C溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）

操作	现象	结论
向反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液	若石蕊试液不变色	溶液中只含氯化钠
	若试液变成红色	溶液中含有氯化钠和氯化氢