Question

【题目】某化学兴趣小组研究一包久置的双吸剂的组成，初步研究得知其一定含有Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2。可能含有Fe2O3。为进一步确定组成，他们取3g样品研碎，用磁铁充分吸引，得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行定量实验：

(1)操作一、操作二都相同，该操作是______，使用玻璃棒是为了防止_____。

(2)溶液A中加入碳酸钠溶液发生的反应方程式为_____，判断加入的碳酸钠溶液是否过量的方法____。

(3)确定固体E是否洗涤干净的方法是_____。

(4)经计算固体C的质量，得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。

Answer 1

【答案】过滤 液体溅出 取上清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则碳酸钠溶液过量 取最后一次洗涤液，加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 是

【解析】

(1)操作一、操作二都相同，都是进行固液分离，该操作是过滤，使用玻璃棒是为了防止液体溅出。

(2)样品 Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2，可能含有Fe2O3，加入足量的水溶解得到溶液A，溶液A为氢氧化钙溶液，加入碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的反应方程式为，判断加入的碳酸钠溶液是否过量的方法：取上清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则碳酸钠溶液过量。

(3)确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净。

(4)由题意可知，固体C为碳酸钙或碳酸钙和氧化铁的混合物，固体C与足量稀盐酸反应生成4.4g气体（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳），设产生4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x，则

解得x=1g，而固体C为2g，故样品中含有Fe2O3。