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    中和100克溶质质量分数36.5%的盐酸，需用200克氢氧化钠溶液，反应完毕后加入28.44克氯化钠恰好形成20℃时氯化钠饱和溶液．计算：
    （1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    （2）20℃时氯化钠的溶解度．
    由题意可知：100克溶质质量分数36.5%的盐酸中溶质的质量=100g×36.5%=36.5g；
    设参加反应NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y
        HCl+NaOH═NaCl+H2O
       36.5　40　58.5 　　　　　
       36.5g  x 　y
    则
    36.5
    36.5g
    =
    40
    x
    ，
    36.5
    36.5g
    =
    58.5
    y
    ；
    解得：x=40g，y=58.5g；
    则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
    40g
    200g
    ×100%=20%；
    （2）20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量=58.5g+28.44g=86.94g，溶剂的质量=100g+200g-58.5g=241.5g；
    设20℃时NaCl溶解度为S，
    则
    S
    100g
    =
    58.5g+28.44g
    100g+200g-58.5g
    ；
    解得：S=36g．
    答：NaOH溶液质量分数20%；20℃NaCl溶解度36g．
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    反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
    滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
    pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
    温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
    （1）观察上表发现，当反应时间在
     
    秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和；
    （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因
     
    ．
    （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升）

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