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    某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）．计算：
    （1）盐酸中溶质的质量是多少？
    （2）样品中氧化铁的质量是多少？
    （3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
    （1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g
    （2）设样品中氧化铁的质量为x
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    160   219
    x     21.9g
    160
    x
    =
    219
    21.9g
      x=16g
    （3）这批矿石中氧化铁的质量分数=
    16g
    20g
    ×100%=80%
    答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．
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