Question

在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有________产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：________（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈________性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是________．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈________性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有________
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的________溶液． ②过滤，往滤液中滴加________	①产生白色沉淀． ②________	B烧杯中的回收液中 ________

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想________是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择________（填标号）．
A．Ca（OH）₂ B．CaO　　　　　 C．CaCO₃　　　　　D．H₂SO₄．

Answer 1

解：（1）碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，因此有气泡冒出故答案为：气泡
（2）碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈酸性，因此溶液中有盐酸，还有新生成的氯化钠；故答案为：酸；HCl、NaCl
（4）测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈碱性；故答案为：碱
（5）取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀，烧杯中的回收液中含有碳酸钠；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl₂溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞变红色（或无变化），有氢氧化钠（或没有氢氧化钠），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．故答案为：Ⅰ．碳酸钠；①CaCl₂；②酚酞试液；酚酞变红色（或无变化）；有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）；③（或②）
（6）pH=4溶液呈酸性，应该选用碳酸钙以调节废液的pH=7，因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7．故答案为：C
分析：碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，因此有气泡冒出；滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈酸性，因此溶液中有盐酸，还有新生成的氯化钠．测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈碱性；取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀，烧杯中的回收液中含有碳酸钠；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl₂溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞变红色（或无变化），有氢氧化钠（或没有氢氧化钠），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．pH=4溶液呈酸性，应该选用碳酸钙以调节废液的pH=7，因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7．
点评：本考点考查的是酸碱盐的性质和中和反应的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．掌握好酸碱盐的性质，并理解应用，中和反应的应用也就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．