精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
(2008?德阳)现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中,两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体,已知该条件下该气体的密度为0.08g?L-1.试计算:
(1)所得气体在该条件下的体积;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,已知铁粉的质量,可以求氢气和硫酸亚铁的质量.然后根据密度公式求氢气的体积,再根据溶质的质量分数公式求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:设所得溶液的溶质质量为x,生成氢气的质量为y.                
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56       152   2
5.6g      x    y
56
5.6
=
152
x
=
2
y

x=15.2g   y=0.2g
所得气体的体积=
0.2g
0.08g/L
=2.5L
所得溶液的溶质质量分数=
15.2g
5.6g+94.6g-0.2g
×100%=15.2%
(1分)
故答案为:(1)所得气体的体积为2.5L;(2)所得溶液的溶质质量分数为15.2%.
点评:本考点考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律,属于密度公式、溶质的质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律.本考点主要出现在计算题中.
练习册系列答案
相关习题

同步练习册答案