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    某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

    请回答下列问题：

    (1)红磷燃烧的现象是_________________________________________________。

    (2)该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________________________。

    (3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：________________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的___________。

    (4)上面的实验证明了氧气有_________的性质；同时也证明了氮气有哪些化学性质？_________________________________。

    (5)小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如下图所示 )，你认为改进后的优点是：___________________________。

    练习册系列答案
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    （1）图I实验中实验现象为：实验开始时_____________； 冷却后，打开止水夹________________。

    （2）某同学用图I装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：

    ①__________________________；

    ②__________________________。

    （3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：

    ①点燃酒精灯。

    ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

    ③将足量红磷平装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。

    ④读取注射器活塞的数据。

    你认为正确的实验操作顺序是 ______________________（填序号）。

    （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___________ mL刻度处才停止。若上述步骤③中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 ___________（填“左”或“右”）移动，后向 __________（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在 ___________ ml刻度处。

    （5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是（回答一点即可）_________________。

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    B. 有氧气参加的反应都是氧化反应

    C. 氧气具有支持燃烧的性质，许多物质都能在其中燃烧

    D. 带火星的木条能在盛氧气的集气瓶中复燃

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    【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解

    请在下表的空白处填写相应的内容

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    实验①

    取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中

    有少量气泡产生，木条不复燃

    实验②

    取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中

    _______________________

    【探究二】探究氧化铁(Fe2O3)是否像二氧化锰(MnO2)一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同):

    实验编号

    实验药品

    分解温度(℃)

    实验④

    1.2gKClO3

    T1

    实验⑤

    1.2gKClO3、0.5gMnO2

    T2

    实验⑥

    1.2gKClO3、0.5gFe2O3

    T3

    (2)若T3_______ (选填“>”、“=”或“<”)T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。

    (3)若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的____________和____________________不变。

    (4)若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____________ 进行比较，得出结论。

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