【题目】用相关的化学用语填空:
①4个氮分子_____
②2个钠离子_____
③苛性钠_____
④3个钾原子_____
⑤3Cu2+中表示离子个数的数字是_____
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价_____
【答案】4N2 2Na+ NaOH 3K 3
【解析】
①一个氮分子由两个氮原子构成,则氮分子的符号就是在氮元素符号的右下角写出分子中的氮原子个数,即N2,4个氮分子就是在氮分子符号的前面写出2,即4N2,故填4N2。
②一个钠离子带一个单位的正电荷,钠离子的符号就是在钠元素符号的右上角写上电荷的电性“+”即可,2个钠离子的符号就是在钠离子符号的前面写上离子个数2即可,即2Na+,故填2Na+。
③苛性钠就是氢氧化钠,由钠离子与氢氧根离子构成,其中钠离子的化合价为+1价,氢氧根离子的化合价为-1价,根据化合物中各元素的和环境的代数和为零,则苛性钠的化学式为NaOH,故填NaOH。
④表示多个原子时,在元素符号的前面写上原则个数即可,则3个钾原子的符号为3K,故填3K。
⑤离子符号前面的数字就表示离子数目,所以3Cu2+中表示离子个数的数字是3,故填3。
⑥氧化钙中钙元素的化合价为+2价,故填标为。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题:
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________;
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的______性;
(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油,到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________,推广使用乙醇汽油的好处是______________ ,______________ (写出两条即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳,并完成相关实验。
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
(3)待右侧烧杯中无气泡冒出后,同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多,锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管,待其充分反应后,最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液(不浑浊)。该溶液的溶质除酚酞外,还有什么?
猜想1:NaCl 猜想2:NaCl、CaCl2
猜想3:NaCl、HCl、CaCl2 猜想4:NaCl、Na2CO3
①经分析,甲同学认为不合理的猜想有_____________(填序号)。
②为验证其余猜想,乙同学做了以下实验:
实验内容 | 现象 | 结论 |
取样品少许于试管中,加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品,也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____(填序号,下同)。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立,推测整个实验过程中,烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。(提示:氯化钙溶液呈中性)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学用语表示:
(1)2个氮原子___________ (2)氯化亚铁中铁元素的化合价_________
(3)3个硫酸根离子________
(4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:(CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_____(写化学式)
(2)固体物质中一定含有_____(写化学式),可能含有_____(写化学式),为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是加入_____(写试剂名称).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 设计 | ||||
实验 目的 | 探究二氧化碳能与水反应 | 探究燃烧所需要的条件 | 探究铁生锈 需要氧气 | 探究空气中氧气的体积分数 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,易溶于水,于100℃开始失水,熔点 101.1℃,加热会熔化和分解(分解温度为 157℃以上),同时易升华(起始升华温度为 100℃),草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀: H2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O 。
请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a 仪器的名称是___________________________;
②装置 A 中试管管口向上倾斜的原因是:________;
③装置 B 的主要作用是______________;
④装置 C 中澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为:
A→B→(___________)→(____________)→(_________________)→I→D→H。
②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO, 乙组同学需要两次使用装置 D,第一次 D 中现象__________________,第二次D 中现象___________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
(1)溶液A中的金属阳离子有_____(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。
(3)溶液A的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
(4)写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。
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