法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的
，某学校兴趣小组同学模仿教材中实验，分别用如图所示四个装置进行试验验证．（烧杯和集气瓶中液体为水）
（1）用A装置实验，一切操作规范，但几乎没有水进入集气瓶中，原因是 ；
（2）图2是同学们对装置B的改进实验．组要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL水，在按图2连接好一起，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃，集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是 （填序号）
A．加快集气瓶冷却 B．减少集气瓶空间
C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 D．液封导气管末端以防气体逸出
若实验恢复到正常温度，发现气体减少的体积小于
，请你帮助同学找出造成这样结果的可能原因（写出两种）
① ；
② ．
（3）同学们没有用装置C进行实验，他们认为，使用该装置实验，无法得出氧气的占空气总体积的，理由是 ．
（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，同学们进行了探究：
【猜想一】二氧化碳能与镁条反应．
【猜想二】 ；
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．
②镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质，该反应的文字表达式为 ；
【实验验证】实验过程（略）
【交流反思】通过以上对比实验，同学们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足两个条件：
① ；
② ．
答案 分析：
（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于，所以要围绕偏低的各种可能进行分析．
（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却，液封导气管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（3）考虑铁丝在空气中不能燃烧；
（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，考虑二氧化碳能与镁条反应；氮气能与镁条反应；根据资料：“镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质”，则推测该反应的文字表达式；通过以上对比实验，测定空气中氧气含量时，推测所用的反应物应满足两个条件．
解答：
解：（1）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹，还要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．
故答案为：
①红磷的量不足；②装置气密性不好；③没有冷却到室温就打开止水夹．
（2）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是：加快集气瓶冷却，液封导气管末端以防气体逸出，缓冲集气瓶内气压的骤然升高；故答案为：ACD；
（3）铁丝在空气中不能燃烧，故无法得出氧气的占空气总体积的
；
（4）同学们用D图进行实验，待镁条燃烧并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%，对于为什么进水的体积远远超过集气瓶空间的，根据【猜想一】二氧化碳能与镁条反应．
推测【猜想二】氮气能与镁条反应；
【查阅资料】
根据资料“②镁条点燃后，放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成氧化镁和一种单质”，该反应的文字表达式为镁+二氧化碳
氧化镁+单质；
【交流反思】通过以上对比实验，由此可总结出测定空气中氧气含量的反应物所满足的条件是：反应物是固体且只和氧气反应，且反应后不能生成气体．
故答案为：
（1）装置气密性不好；
（2）ACD；①红磷的量不足；②装置气密性不好．
（3）铁丝在空气中不能燃烧．
（4）【猜想二】氮气能与镁条反应；
【查阅资料】②镁+二氧化碳氧化镁+单质；
【交流反思】①反应物是固体且只和氧气反应；②反应后不能生成气体．
科目：初中化学 来源： 题型：
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 19.4 | 0 | 3.6 |
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学是一门以实验为基础的科学，图1～4是教材上部分实验的装置图。请回答下列问题：
（1）图1实验时，在集气瓶底部装少量水的目的是 ；
（2）图2实验中发现 现象，说明分子在不断运动；
（3）图3实验在通电一段时间后，切断电源，此时，正极端与负极端的玻璃管内产生的气体体积比为 ；
（4）图4实验盐酸与碳酸钠粉末反应前天平平衡，则反应后天平的指针会 （填“偏左”、“偏右”或“平衡”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C可使澄清的石灰水变浑浊；用D在空气中燃烧测定空气中A的含量．请根据以上信息回答：
（1）写出物质的化学式：①氮气 ；②C ．
（2）写出有关物质反应的化学方程式：
①B在A中剧烈燃烧 ；
②用D在空气中燃烧测定空气中A的含量 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图8所示的转化关系（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为 _____________；甲转化成乙的化学式表达式为__
_____________________________________；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠（化学式：NaOH）和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图所示）．可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．写出钠和水反应的方程式为 ．产生的氢气和空气中的氧气点燃反应生成水的反应方程式 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）集气瓶中白磷燃烧的化学式表达式
（2）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
（3）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=
（4）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（ ）
A、装置气密性不好 B、实验前集气瓶里没有装a体积的水
C、集气瓶没有冷却到室温
D、用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右）
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科目：初中化学 来源： 题型：
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符
号表达式为： ，发生装置应该选用 ，该装置有一处不足，请改正： 。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置 ，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_________________________________（答出一点即可）。
（3）在收集氧气的方法也可采用______________（填“向上”或“向下”）排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。
（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的______________
(5) 包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：
包包同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；
宇宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是 
。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．
（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是 ．
（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要 ．
（3）自来水生产过程中，可用 除去水中的色素和杂质，然后进行消毒，ClO2是自来水消毒剂，其中氯素的化合价是 ．
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