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17.隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
菜肴半小时6小时18小时24小时
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
红烧肉2.49564.25584.36685.5188
红烧鲫鱼----2.09483.23007.2397
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg.请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是+3价.
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是低温和密封
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会,原因是高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.

分析 (1)根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价,进行解答本题.
(2)根据表中的数据,亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答.
(3)根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件.
(4)根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答.

解答 解:(1)NO2-带有一个单位的负电荷,则NO2的化合价为-1价,氧元素显-2,设氮元素的化合价是x,可得:x+(-2)×2=-1,则x=+3.
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知,菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快.
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快,要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,应低温和密封保存.
(4)根据题意,烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入,做熟的蔬菜更适合细菌生长,但高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死,故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加.
故答案为:(1)+3;(2)菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快;(3)低温和密封;(4)不会;高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.

点评 本题难度不大,但综合性较强,考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时,搜索到的下列被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是(  )
A.温州苍南某些厂加工的劣质奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成的
B.某些地方工厂用工业石蜡等给瓜子“打蜡美容”
C.在江苏的昆山市发现的“注水牛肉”
D.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

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8.甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性.小明想知道甲酸是否具有酸性,做了如下探究:
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”.你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示C;

(2)甲酸(HCOOH)是有机物,浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水,利用浓硫酸的脱水性.

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5.人体内有很多种酶,不同的酶催化体内不同的化学反应.
例如过氧化氢酶能催化H2O2分解形成H2O和O2,这种酶在马铃薯体内也存在.某同学将马铃薯块茎磨碎、过滤得到提取液进行了三次实验:
实验Ⅰ:在温度30℃的条件下,取等量提取液分别加到四支盛有等量H2O2溶液、pH分别为3、5、7、9的试管中,结果每一支试管都产生气体.请回答:
(1)该实验的主要目的是探究不同pH值对酶活性的影响.
(2)实验在30℃下进行的原因是30℃是过氧化氢酶的适宜温度30℃是过氧化氢酶的适宜温度[排除温度变化(或无关变量)对实验结果的影响].
实验Ⅱ:将加入四支试管中的马铃薯提取液的量减半,重复实验Ⅰ.分别测定实验Ⅰ、Ⅱ中H2O2在相同时间内的含量变化,绘制成如图所示曲线,请回答:
(3)曲线A是实验Ⅱ(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的结果.
(4)曲线A和B中,H2O2的含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是同一种酶的最适pH值是一定的,不会由于浓度的不同而改变(或过氧化氢酶的最适pH为7,不会由于酶浓度的不同而改变).

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12.初中科学课上,同学们利用如图1实验探究碱的化学性质:

(1)B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有NaCl.
老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红.于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
( 4 )【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图2所示的示意图.
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有Na2CO3
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:观察沉淀后的溶液的颜色,若溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH..

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2.2011年10月1日,小明和他的爸妈到青云山野炊.野炊有很多乐趣,然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你该如何处理?
(1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制成,你准备带的餐具时用A 制成的;(填字母)
A.金属          B.陶瓷           C.无所谓
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应根据火焰调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是柴火的外焰温度高,食物熟得快.
(3)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是要有充足的氧气与可燃物接触;
(4)若不小心引燃周围的枝条,小明立即用水将其浇灭,他所利用的灭火原理是使温度降低到燃烧物着火点以下.
(5)小明的爸爸每餐有喝酒的习惯,吃饭时,小明他爸打开茅台酒瓶塞,小明闻到一股浓烈的香味,试用分子观点解释,原因是酒香分子不断扩散到空气中去.

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9.莽草酸(化学式C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料.请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7:10:5.
(2)莽草酸相对分子质量为174.
(3)174g莽草酸含氢元素质量为10g.
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”:
体重小于等于15千克15~23千克23~40千克大于40千克
每次用量30mg45mg60mg60mg
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用8颗.

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6.如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子,如图所示的是某些气体粒子的示意图,根据其组成特点用字母回答:

(1)属于纯净物的有ABDEF
(2)属于单质的有ABEF
(3)属于化合物的有D
(4)有原子直接构成的纯净物有AB
(5)图G所表示的混合物中,组成该物质的粒子种类最多,一共有4种.

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7.观察如图所示的实验,回答问题:
(1)图A出现的实验现象是什么?其产生的原因是什么?
(2)如图B所示的实验中可以观察到的现象是:高的蜡烛先熄灭,矮的蜡烛后熄灭,同时烧杯内壁会变黑,由实验现象提示我们,在楼房着火时正确的逃生方法是什么?

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