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    【题目】有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是（ ）

    A.该实验可以推导出 NO2能支持燃烧

    B.试管中的固体会逐渐变红

    C.该实验的生成物都是氧化物

    D.试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律

    【答案】A

    【解析】

    A、 因为反应后有两种气体氧气和二氧化氮生成，根据反应方程式可知氧气和二氧化氮的体积比为1:4，氧气含量为20%，不能是带火星的木条复燃，而该实验中带火星的木条能够复燃，说明二氧化氮也能支持燃烧，符合题意；

    B、试管中的固体由硝酸铜转化为氧化铜，氧化铜为黑色，所以试管中的固体逐渐变黑，不符合题意；

    C、氧化物是指由两种元素组成并且有一种是氧元素的化合物，氧气不是氧化物，不符合题意；

    D、试管中的固体加热后质量会减少的原因是产生了气体，所有化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意。故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要方式，定性与定量相结合是重要的科学方法，请结合实验回答下列问题：

    （一）配制一定溶质质量分数的溶液

    某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示.

    （1）上述操作中错误的是_________（填字母序号）.

    （2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为_________g（以下用游码），最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“大于”或“小于”或“无法确定”）.

    （二）测定空气中氧气的含量

    （1）不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是_________.

    （2）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于1/5），可能的原因有_________（任写一条）

    （3）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为，请你说出该装置的优点是_________（任写一条）

    （4）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分_________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的资源，保护水资源从我做起。

    (1)电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_____(填“A”或“B”)。写出该反应的化学方程式____________________________________。

    (2)水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。写出该反应的化学方程式____________________________________。

    (3)生活中，人们常采用__________的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。

    (4)一些特殊情况下，可向水中加入Ca(ClO)2 进行杀菌和消毒,其中氯元素的化合价是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液一“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，做了如下实验

    （第一组实验）欲验证该双氧水是否失效。

    （1）实验过程：

    ①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

    ②给上述试管加热，液体中有较多气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

    ③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是____________。

    （2）实验结论：_________________________________。

    （第二组实验）欲验证二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，在反应前后质量是否生改变。

    （3）实验原理：写出该反应的化学表达式_____________________。

    （4）[实验步骤]

    ①称取一定质量的二氧化锰；

    ②将二氧化锰装入大试管中并加入50mL“双氧水”；

    ③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行______、洗涤、烘干、称量；

    ④得出结论。

    （5）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：

    探究_____________。

    （实验反思）依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有_______等。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图， A、B是常见的酸，C、F属于氧化物，E的水溶液呈黄色，G是食盐的主要成分，转化①中有白色沉淀生成。试推断：

    （1）物质G的化学式为______________；

    （2）反应③所属的化学反应基本类型是________________；

    （3）转化①的化学方程式为____________________________________________；

    （4）反应②的化学方程式为_________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

    （探究一）硫酸的性质

    （1）浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_______。

    （2）如图2将适量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。有气泡产生的是_____，证明C中发生化学反应的现象是__________。

    （探究二）硫酸的工业制法

    工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 。

    （1）接触室中发生的化学方程式为___________。

    （2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

    A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    B 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    C 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    D 吸收塔中98.3%的硫酸从顶部喷洒，增大接触面积，有利于吸收SO3

    （3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_________。

    （探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

    同学们进行了如下实验探究。

    （查阅资料）Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

    （实验探究）

    Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。

    Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。

    （问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。

    （含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_____。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-G是初中化学中常见的物质，下图是它们之间的转化关系，图中部分反应物和生成物未全部标出。已知A是天然气的主要成分，B在常温下为液体，F是红色固体单质，G是大理石的主要成分。

    （1）写出下列物质的化学式：C__________；F_________

    （2）写出反应②的化学方程式__________，该反应__________（填“放热”或“吸热”）

    （3）写出反应⑤的化学方程式____________

    （4）C→E属于基本反应类型中的_____________反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“一”表示相连的物质之间能发生反应， “→”表示由一种物质转化为另一种物质。下列说法中不正确的是( )

    A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

    B.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成

    C.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀

    D.丙物质只能是氧化物或盐

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