Question

等质量两种金属A、B，分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时都生成了＋2价的硫酸盐，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．

(1)A、B两种金属的活动性由强到弱的顺序是_______＞_________.

(2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是_______＞_________.

(3)在a.Mg和Fe、 b.Zn和Fe、 c.Zn和Cu中A．B种金属可能是________（填序号）

Answer 1

答案：A,B;A,B;b
解析：

金属的活动性越强，在酸或盐的溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越大；等质量的不同金属分别与足量的酸反应，生成氢气质量的多少可由金属的化合价与相对原子质量比值的大小来确定，比值大的生成氢气多；比值小的生成的氢气少． (1)由图可知当金属A、B与酸反应开始一段时间内产生等质量的氢气时A用的时间较短，说明A与酸反应速率快，更易与酸反应，则A金属的活动性比B金属的活动性强．(2)由图也可知等质量的金属B生成的氢气比金属A生成的氢气多，说明金属元素A的化合价与相对原子质量的比值比金属元素B的化合价与相对原子质量的比值小．又因为两金属与酸反应后生成的硫酸盐中金属元素的化合价均为＋2价，所以金属元素A的相对原子质量比金属元素B的相对原子质量要大．(3)由上述分析知，金属A比金属B的活动性强且金属元素A的相对原子质量比金属元素B的相对原子质量要大，所以金属A应是Zn，金属B是Fe．