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钙是维持人体正常功能所必需的元素.图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应).烧杯内物质质量变为11.34g.(反应方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量
0.66g
0.66g

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
分析:根据取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯内物质质量变为11.34g,则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量,最后计算盐酸中溶质的质量分数.
解答:解:(1)由题意可知,二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g;故填:0.66g;
(2)设氯化氢的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
      73              44
       x             0.66g
73
x
=
44
0.66g

解得x=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为:
1.095g
10g
×100%=10.95%
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键,学生要注意各物质的状态,明确该反应中只有二氧化碳是气体.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网钙是维持人体正常功能所必需的元素.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应).烧杯内物质质量变为11.34g.试计算:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量.
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

钙是维持人体正常功能所必需的元素.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分.试进行有关的计算:
(1)CaCO3中Ca、C、O的质量比为
10:3:12
10:3:12

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数.
(3)一般来说,成年人每天需补钙1.2g,那么一个成年人一天应服用几片“钙尔奇”

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2014?静安区一模)钙是维持人体正常功能所必需的元素.钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应).烧杯内物质质量变为11.34g.试计算:
①反应产生二氧化碳
0.66
0.66
g,是
0.015
0.015
mol;
②每片钙尔奇中含碳酸钙
0.015
0.015
mol;
③服用钙尔奇通常一日2次,每次1片.则每人每天摄入钙元素的质量为
1.2
1.2
g.
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)
10.95%
10.95%

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(2009?邵阳)钙是维持人体正常功能所必需的元素.小芳服用的某种钙片的部分说明如图1,她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量.于是在家中进行了探究:取2片钙片,放人玻璃杯中,向其中加入60g 白醋,两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应),测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示.反应的化学方程式:
CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
请你帮小芳计算:
(1)反应后产生气体的质量为
1.1
1.1
g;
(2)两片钙片中所含碳酸钙的质量;
(3)所用白醋中溶质的质量分数.

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