Question

14．酸、碱、盐是重要的化合物．如图是生成盐的知识网络图．

（1）补充图中①处反应物（不能与图中已有信息重复：①酸+盐．
（2）硬水中含有较多Ca²⁺、Mg²⁺（写符号）的化合物，该化合物即含这些元素的盐类溶质，请任意写出一个复分解反应制取氯化钠的化学方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有哪些？固体F中的物质有哪些？
②图中加入过量的不用填试剂的目的是什么？
③操作Ⅳ中除去了哪些物质？
（4）取烧碱溶液25g向其中加入10%的CuSO₄溶液40g时恰好完全反应．计算烧碱溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据酸和盐反应也会生成新酸和新盐进行分析；
（2）根据硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）①根据操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是将固体和溶液分离，以及过滤需要需要的仪器，结合题中除去的杂质进行分析；
②根据题中除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，对于氯化钠来说也是杂质进行分析；
③根据操作Ⅳ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）酸和盐反应也会生成新酸和新盐，所以图中①处反应物是酸+盐；
（2）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，所以硬水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺化合物，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是将固体和溶液分离，所以该操作是过滤，过滤需要需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，加入过量的G是除去氯化钙，所以固体F中的物质有碳酸钙；
②题中除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，对于氯化钠来说也是杂质，所以图中加入过量的试剂的目的是除去反应剩余的碳酸钠和氢氧化钠；
③操作Ⅳ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，所以操作Ⅳ中除去了水和过量的稀盐酸；
（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80
40g×10% x
  $\frac{160}{80}$=$\frac{40g×10%}{x}$
   x=2g
故答案为：（1）酸+盐；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒，碳酸钙；
②除去反应剩余的碳酸钠和氢氧化钠；
③水和过量的稀盐酸；
（4）参加反应的氢氧化钠的质量为2g．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．