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    有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10 g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：

    (1)样品中碳酸钠的质量是多少?

    (2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么？

    (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

    解：设Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应HCl的质量为y，生成的NaCl的质量为z

    Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2+H2O

    106      73    117   44

    x         y    z     0．88g

        x=2.12g

         y=1.46g

        z=2.34g

    又设NaOH质量为m，它与HCl反应生成NaCl的质量为n

        NaOH +HCl        ==   NaCl+ H2O

        40      36．5            58．5

        m    100g×7．3％-l．46g  n

                 =5．84g

      m=6.4g      n=9.36g

    所以，生成氯化钠的总质量为2．34g+9．36g=11．7g  

    样品中氢氧化钠的质量分数为6．4/10g=64％

    答：(略)  

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    精英家教网有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？
    （2）样品总质量是多少克？
    （3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？
    （2）稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数．

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    氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
    （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
    （3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
    选择的实验装置是装置
     
    （填序号）．
    实验现象为：
     
    ．
    产生该实验现象的原因是：
     
    ．
    （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
    （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    精英家教网有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
    试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
    （2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
    （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，结果只放出二氧化碳气体，且该气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？
    （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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