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下列各项中，从数值上看前者一定大于后者的是（）
A．60°C时Ca（OH）₂的溶解度、20°C时Ca（OH）₂的溶解度
B．50°C时分别在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中溶质的质量分数（已知：50°C时NH₄Cl的溶解度为50g）
C．NH₄NO₃溶解于水后溶液的温度、NaOH溶解于水后溶液的温度
D．分别取20g铝、镁，再分别加入足量的稀硫酸充分反应后，得到氢气的质量

【答案】分析：A、根据氢氧化钙的溶解度与温度的变化关系分析；
B、根据溶质的质量分数进行比较；
C、根据NH₄NO₃、NaOH溶解时的吸热、放热现象分析；
D、根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

×金属的质量，可判断相同质量的铝和镁完全反应时放出氢气的质量多少．
解答：解：A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以，60°C时Ca（OH）₂的溶解度小于20°C时Ca（OH）₂的溶解度．故A不符合题意；
B、由于50°C时NH₄Cl的溶解度为50g，将50°C时分别在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中，都能形成该温度时的饱和溶液，溶质的质量分数相等．故B不符合题意；
C、由于NH₄NO₃溶解于水时吸热，溶液温度降低；NaOH溶解于水时放热，溶液的温度升高．故C不符合题意；
D、由一定质量金属完全反应放出氢气质量=

×金属的质量可知，铝反应时所生成的氢气质量多．故D符合题意．
故选D．
点评：本题涉及的知识点较多，灵活性较强，但难度不大．掌握活泼金属与足量的酸反应产生氢气的质量的规律是解题的关键．

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下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①

长颈漏斗

；②

集气瓶

；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是

（填序号．下同），反应的化学方程式是

2KMn0₄

△

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

2KMn0₄

△

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO₂气体，反应方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

植物油可避免CO₂与水接触部分溶解，导致测量误差；

．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值

．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C0₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：

取少量反应后的溶液，滴入CaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应

．
③将少量C0₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会

（填写下列各项序号）．
A．增大 B．减少 c．不变 D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?和平区二模）下列各项中，从数值上看前者一定大于后者的是（　　）

A．60°C时Ca（OH）₂的溶解度、20°C时Ca（OH）₂的溶解度

B．50°C时分别在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中溶质的质量分数（已知：50°C时NH₄Cl的溶解度为50g）

C．NH₄NO₃溶解于水后溶液的温度、NaOH溶解于水后溶液的温度

D．分别取20g铝、镁，再分别加入足量的稀硫酸充分反应后，得到氢气的质量

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题