Question

某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析．
（1）实验报告：

实验步骤	用带火星的木条检验时的现象	结论
1．向试管1中倒入5mL5%的过氧化氢溶液	不复燃	几乎无氧气放出
2．给试管1稍微加热	①	②
3．向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰	③	④
4．待试管2中无气泡冒出时再倒入5mL5%的过氧化氢溶液	⑤	⑥
5．再向试管2中加入一匙二氧化锰	⑦	⑧

（2）实验分析
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热几乎无氧气放出，稍加热有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得出结论：   
③比较步骤4和步骤5可得出结论：   
（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

Answer 1

【答案】分析：（1）欲解本题，可根据氧气能助燃的性质，使带火星的木条复燃．
（2）催化剂欲解本题，通过比较可知过氧化氢溶液常温下较稳定．③MnO₂的催化剂作用．
（3）欲解本题，可根据催化剂的性质解答．
解答：解：（1）
①∵氧气能助燃，看到带火星的木条复燃，故答案为：复燃
②∵看到带火星的木条复燃，肯定有氧气放出．故答案为：有氧气放出
故答案为：③复燃；     ④有氧气放出；     ⑤复燃；    ⑥有氧气放出；⑦不复燃；⑧无氧气放出
（2）②通过实验比较，可知过氧化氢溶液常温下较稳定，故答案为：常温下过氧化氢溶液不分解．
③通过实验比较，可知MnO₂的催化作用，故答案为：在MnO₂的催化作用下，过氧化氢分解生成O₂．
（3）MnO₂可反应使过氧化氢分解出氧气，在化学反应中MnO₂的性质不变，而MnO₂本身不放出氧气
∴MnO₂在反应前后质量不变．
点评：本题考查学生对氧气的性质和催化剂的性质的掌握．