【题目】请用数字和化学符号填空。
(1)铂_____。
(2)过氧化氢中氧元素的化合价_____。
(3)2个氨气分子_____。
(4)2个亚铁离子_____。
【答案】Pt 2NH3 2Fe2+
【解析】
铂属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式;化合价的表示方法,在该元素的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;分子的表示方法即化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在离子符号前加上相应的数字。
(1)铂属于金属单质,所以用元素符号表示其化学式:Pt;
(2)化合物中氧通常为-2价,标注在元素符号的正上方,故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为:
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,氨气由氨分子构成,化学式为NH3,所以2个氨气分子可表示为:2NH3。
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为:2Fe2+。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
(1)仪器A的名称是_________________。实验前,常堵住导管口,打开玻璃塞向分液漏斗中加水,再打开活塞观察现象,主要目的是______________。
(2)制取O2:锥形瓶内发生的反应化学方程式是: __________。
(3)制取CO2:若Y是Na2CO3粉末,欲控制反应速度得到较平稳的气流,可采取的操作是:_________。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_______________现象时开始收集,表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。
(4)制取H2:现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1g氢气,则所用稀硫酸
中溶质的质量分数为多少_______?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 金属活动性:乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量:甲>乙>丙
C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
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【题目】根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
氯化钠溶解度(克) | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
硝酸钾溶解度(克) | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
(1)写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间)_____;
(2)50℃,向100克水中加入90克硝酸钾,充分搅拌后所的溶液质量为_____;
(3)计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数_____.(写出计算过程)
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【题目】A,B,C,D,E均为初中化学常见的物质,①-⑤五条途径(见下图)都会产生气体M,实验室可利用途径①、②、③反应来制取M,工业上可通过途径④来生产M,自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同,途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂.
(1)M的化学式为___________。
(2)常温下,B为固体,C为液体,写出途径②反应的化学方程式:_______________。
(3)工业上需要大量的M时,一般采用的方法是_________________。
(4)①、②、③基本反应类型是_______________。
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【题目】小明同学依据描述书写的化学符号:①两个氮分子:2N2;②由三个氧原子构成的臭氧分子:3O;③粒子结构示意图表示的粒子:S;④两个铁离子:2Fe3+;⑤导电、导热性最好的金属:Ag;⑥+2价的镁元素:Mg2+。其中,正确的是( )
A.②④⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.①④⑥
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【题目】如图四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B.向一定量的稀硫酸中加水
C.向一定量的双氧水中加入二氧化锰
D.向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液
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【题目】小路同学欲探究实验室制CO2后某剩余废液的成分组成,其实验步骤及对应实验现象如下图所示:
根据上述信息,试回答下列问题:
(1)由上图中的实验现象,可推知该剩余废液中的溶质组成为___________(填序号)。
A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3
(2)写出步骤①中产生气体时发生反应的化学方程式___________。
(3)操作②的名称为___________。
(4)操作③中,用 pH 试纸粗略测定溶液 pH 的方法是_______
(5)在上述实验过程中,产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算:该剩余废液中氯化钙的质量分数__________?(计算结果精确到 0.1%)
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【题目】丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末,熔点﹣95℃,沸点80℃,遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是( )
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂中碳元素质量分数为75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧,可以用水浇灭
D.丁基锂相对分子量为64g
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