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在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4 FeS2+11O2        2Fe2O3+8SO2

现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?

(相对分子质量:FeS2—120    SO2—64)

说明:正确书写“设”、“答”内容的得1分,否则扣1分。

解:设最多可生产SO2的质量为x

4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2

120×4                 64×8                          

               100 t ×60℅                x       (1分)

480∶512 =60 t∶x          (2分)

x =64 t             (1分)

答:最多可生产SO2的质量为64 t 。

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?南平)在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O2
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2Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2-120   SO2-64)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2-120  SO2-64)

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