Question

32、用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

（1）溶液1中所含溶质为

Ca（OH）₂和NaCl

（填化学式）．
（2）加入X发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）加入的Y为

HCl

（填化学式），所发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氯化钠能溶于水；
（2）加入过量X溶液的目的是除去溶液1中的氢氧化钙，结合后面的操作，可判断X溶液是碳酸钠溶液，根据反应物和生成物书写化学方程式，注意沉淀符合和配平；
（3）加入Y溶液的目的是为了除去Na₂CO₃和NaOH，同时不引进新的杂质，故Y是盐酸，根据反应物和生成物写出化学方程式．

解答：解：（1）CaO与水反应的产物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，
（2）要除去氯化钠中的氢氧化钙，且能把带入的杂质按照后面的操作除去，那么X应该是碳酸钠溶液，它与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）加入过量Y溶液的目的是为了除去Na₂CO₃和NaOH，同时不引进新的杂质，那么Y应该是稀盐酸，它和氢氧化钠、碳酸钠反应都生成氯化钠，过量的盐酸可以通过蒸发的方法除掉．反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O
故答案为：（1）Ca（OH）₂和NaCl
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）HCl
Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaOH+HCl═NaCl+H₂O（答完整得1分）

点评：完成此类推断除杂题时，要根据物质的性质和每一步的实验目的，选择适当的除杂剂，书写化学方程式时一定要按照步骤进行，正确书写反应物和生成物的化学式，配平并注明反应条件．