Question

有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu₂O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是 （　　）

A．组成中肯定含有CuO

B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物

C．可能是Cu、Cu2O的混合物

D．可能不含有单质Cu

Answer 1

用到的相对原子质量：O：16   Cu：64
通过计算：CuO中铜元素的质量分数=

64

64+16

×100%=80%
Cu₂O中铜元素的质量分数=

64×2

64×2+16

×100%=88.89%
可知：
A、因为CuO中铜元素的质量分数为80%，Cu₂O中铜元素的质量分数为88.89%，铜中铜的质量分数是100%，要使固体样品中铜元素的质量分数为85%，组成中肯定含有CuO，故A正确；
B、Cu₂O中铜元素的质量分数为88.89%，CuO中铜元素的质量分数为80%，如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于80%，可能达到85%，故B正确；
C、Cu₂O中铜元素的质量分数为88.89%，如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于88.89%，不可能达到85%，故C错误；
D、Cu₂O中铜元素的质量分数为88.89%，CuO中铜元素的质量分数为80%，二者适当混合，铜元素总的质量分数就会达到达到85%，所以，可能不含有单质Cu，故D正确．
故选C．