Question

（2009?石景山区二模）烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案

实验步骤	解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解	氢氧化钠溶解时有 放热 现象
加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全	反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g	滤液中的溶质为 Ca（OH）2、NaOH
计算	烧碱样品中烧碱的质量分数为 90%

（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是

盐酸先和NaOH溶液反应

．
②产生气泡反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钠溶于水后热量的变化考虑；根据方程式的写法判断反应原理，根据反应物的过量问题考虑反应后溶液中溶质的种类；根据称量干燥后的滤渣质量为1g就是生成的碳酸钙质量，再算出烧碱的质量分数；
（2）①根据盐酸与氢氧化钠反应的生成物进行考虑；②根据方程式的写法考虑．

解答：解：（1）由于氢氧化钠溶于水使溶液温度升高；
故答案为：（1）放热  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%
（2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；
②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；
故答案为：（1）放热  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

点评：解答本题容易出错的地方是向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡的原因，由于酸碱反应优先的原则，滴加盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，反应完了再与其它物质反应．