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16.研究物质的化学变化,常要涉及量的计算.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:
①在小烧杯中倒入4%的氢氧化钠溶液20g,滴入2-3滴酚酞指示剂后,溶液呈红色;
②另取5%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐渐变浅;
③在刚好滴入最后一滴盐酸,溶液红色消失瞬间,停止实验.
若停止实验时,两溶液恰好反应.请分析小明实验后回答:
(1)实验中指示剂酚酞的作用是观察氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应;
(2)计算出这时共用去5%的稀盐酸的质量是多少?

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.

解答 解:(1)在刚好滴入最后一滴盐酸,溶液红色消失瞬间,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应.
故填:观察氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应.
(2)设反应的稀盐酸质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
 40   36.5
20g×4% x×5%
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x×5%}$,
x=14.6g,
答:这时共用去5%的稀盐酸的质量是14.6g.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.某粒子的结构示意图如图所示,对该粒子的说法错误的是(  )
A.该元素在第三周期
B.核电荷数为13
C.该元素为金属元素
D.与氧元素组成的化合物的化学式为AlO

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.有同学对某铁、金合金废料中金的含量产生了兴趣.他取一定质量的铁、金合金废料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g.
(1)求废料中铁的质量.
(2)求废料中金的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.小孟在配制食盐水时,记录实验数据如下表.则下列叙述正确的是(  )
实验序号水的质量(g)加入食盐的质量(g)溶液的质量(g)
10212
10313
10413.6
10513.6
A.①所得溶液的溶质质量分数为20%B.②中所得溶液是不饱和溶液
C.实验中10g水最多能溶解4g 食盐D.溶质质量分数大小关系为④>③>②>①

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11.2011年6月,创作于600年前,分离了360年的两幅《富春山居图》终于在台北合璧了,这幅画用墨汁的主要成分为炭黑,它能使画很长时间不褪色,这是因为墨汁中的炭黑具有(  )
A.吸附性B.还原性C.稳定性D.可燃性

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉末,将它紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口与侧口不漏气).将图甲的装置在托盘天平上称量,质量为W1g.根据实验现象填写下列空白.

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(如图乙),反应结束后,再将其称量,质量为W2g,若不考虑浮力,则W1与W2的关系是相等.
(2)将30g质量分数为20%的NaOH溶液,先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气),打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d,可看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样的方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失,使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解,此事瓶内温度升高(填“不变”“降低”或“升高”).
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状,写出此时发生反应的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.材料是生产、生活的物质基础.石材、陶瓷、铜、铁、合金、玻璃、水泥、腈纶等都是常见的材料.这些材料中,可以从自然界直接获得的是石材,属于金属材料的有铜、铁、合金,属于合成材料的有腈纶.英语单词“china”就是陶瓷的意思.制取玻璃时常用沙子、石灰石和纯碱等为原料,我国化工专家侯德榜就在纯碱制造方面做出了重大贡献.

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19.食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题.
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤.[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗.
②在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干.
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如图.

①加入稍过量的Na2CO3溶液,除了能除去粗盐中的含有CaCl2外,它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(用化学方程式表示).
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化学式表示).
(3)已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g.若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体.

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20.电解水的实验中,在水中加入少量的稀硫酸的目的是增强水的导电性,正极得到氧气,负极得到氢气,正负两极气体的体积比是1:2,电解水的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,属于分解反应.

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