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    某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）反应生成的气体质量为
    4.4
    4.4
    g；
    （2）反应开始一段时间后，没有气体产生，其原因是（用化学方程式表示）
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O

    （3）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸的质量分数．
    分析：（1）根据图象可知生成二氧化碳的质量；
    （2）若碳酸钠先与稀盐酸反应，则生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应；
    （3）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百，然后根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量乘以本分之百．
    解答：解：（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
    （2）若碳酸钠先与稀盐酸反应，则生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73             44
    x        y             4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g
              
    解得x=10.6g
    73
    y
    =
    44
    4.4g

    解得y=7.3g
    废水中Na2CO3的质量分数：
    10.6g 
    100g
    ×100%=10.6%；
    所用稀盐酸溶质的质量分数：
    7.3g
    153g-80g
    ×100%=10%；
    故答案为：（1）4.4；
    （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．
    点评：本题容易出错的地方是计算盐酸溶质质量分数时，根据二氧化碳算出的氯化氢不能除以总盐酸的质量，由图示可知与碳酸钠反应消耗的盐酸质量为：153g-80g=73g，据此分析解答．
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    请回答下列问题：
    （1）反应生成的气体质量为
    4.4
    4.4
    g；
    （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．

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    据图回答下列问题：
    （1）反应生成的气体质量为多少克？
    （2）该废水中Na2CO3的质量分数为多少？
    （3）所用稀盐酸溶质的质量分数为多少？

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    某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴滴加稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示．
    （1）写出上述过程中的相关反应方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    （2）怎样判断所滴加的盐酸已经足量？
    滴加盐酸不会有气泡冒出
    滴加盐酸不会有气泡冒出

    （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数． （相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

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