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    （3分）7g石灰石样品与52．7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

    （2）所得溶液的质量。

    （1）71．4% （2）55．5g

    【解析】

    试题分析：生成了2．2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X，

    CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

    100 44

    X 2．2克

    列比例式得：100：X==44:2．2克 解得：X=5克

    该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5／7×100%=71．4%，

    所得溶液的质量=52．7克+5克-2．2克=55．5克

    考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数 溶液质量的计算

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    （1）A是有毒的气体，则A的化学式是 。

    （2）B和C分别由两种相同元素组成的液体，且在一定条件下可发生B→C，则B→C的化学方程式是 。

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