某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是

A.
反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄
B.
NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C.
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.
Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

AC
分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．
解答：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138 73 44
x y 2.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=6.9g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=3.65g
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K₂CO₃固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为 $\text{[math]}$ ×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为 $\text{[math]}$ ×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为 $\text{[math]}$ ×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；
所加稀盐酸中溶质的质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%=7.3%，C正确；
故选AC．
点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?海珠区一模）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：

请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是

MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl

．
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是

CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl

；验证氯化钙完全被除去的方法是

取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成

．
③加入“试剂B”的目的是

把过量的碳酸钾除去

．
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是

搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅

．
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为

g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、

量筒

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?上海）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使

样品充分溶解

，X溶液中溶质是

碳酸钾或K₂CO₃

．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、

烧杯

、

玻璃棒

．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是

滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）

．
③本实验中蒸发是为了除去

HCl、H₂O

（填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈

紫

色．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量

（填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?扬州）某一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（　　）

A．肯定有Na₂CO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

B．肯定没有Na₂CO₃和KNO₃，可能有、Ba（NO₃）₂

C．肯定有KNO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃

D．无法判断

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：扬州 题型：单选题

某一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（　　）

A．肯定有Na₂CO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

B．肯定没有Na₂CO₃和KNO₃，可能有、Ba（NO₃）₂

C．肯定有KNO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃

D．无法判断

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2005年江苏省扬州市中考化学试卷（副卷）（解析版） 题型：选择题

某一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（）
A．肯定有Na₂CO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
B．肯定没有Na₂CO₃和KNO₃，可能有、Ba（NO₃）₂
C．肯定有KNO₃，没有、Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃
D．无法判断

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是

某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是