化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究.[提出问题]金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?[做出猜想]a.可能与金属本身的性质有关b.可能与盐酸的浓度有关[设计探究]实验所用的金属均已用砂纸打磨.实验(1)为探究猜想a.小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片.然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸.观察到放镁片的试管中立即� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。

实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式。

从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

得出结论：。

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，

所用药品、实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸浓度（均取50ml）	每30秒产生气体的体积/ml
30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集气体
Ⅰ	镁片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	镁片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

其中注射器的作用是。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。

【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >

金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）

通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积

其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈

【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，硫酸被消耗，硫酸浓度变小，反应速率减慢。

温度；取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等合理答案均可）

【解析】

试题解析：通过实验证明猜想要注意控制变量。实验⑴、方程式略；由同条件下反应越剧烈活动性越强确定；此实验的变量时金属种类不同，是猜想一的验证；实验⑵、注射器有刻度可用于测量体积，再结合题中图表有氢气体积可得；由图表同时间内10%的盐酸条件下生成的气体比5%的多，即反应更剧烈；【反思评价】、除反应物浓度即盐酸浓度与金属本身外，反应速率还与温度有关，温度越高反应速率越快，而该反应会放热；由上可知温度也会影响反应速率，控制唯一变量温度，通过测量收集同体积气体耗费时间测定反应速率。

考点:反应速率的影响因素

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