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    如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）

    A．此过程中没有分解反应
    B．此过程中S元素的化合价未发生改变
    C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    D．该流程中生成CaSO4的反应可表示为：2SO2+2CaO+O2═2CaSO4
    【答案】分析：碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；根据反应过程可以书写反应的化学方程式．
    解答：解：A、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应．故选项错误；
    B、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；
    C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；
    D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳．故选项正确．
    故选CD．
    点评：解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨．为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验．已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量．
    【猜想与假设】
    A同学认为：废气中一定含有CO2
    B同学认为：废气中可能含有CO
    C同学认为：废气中可能含有SO2    
    D同学认为：废气中一定不含有N2
    你认为其中不合理的是
    D
    D
    （填写同学代号）．
    【交流与评价】
    经过讨论，大家一致认为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素．理由是：
    当地常降酸雨
    当地常降酸雨
    ．
    【活动探究】
    在用上述装置进行的实验中，实验后B同学的观点得到证实：废气中确实含有CO．那么丙装置的作用是：
    除去废气中的CO2、SO2等气体
    除去废气中的CO2、SO2等气体
    ，装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    【实验反思】
    （1）通过上述进行的实验中，大家认为一氧化碳具有还原性．但从环保角度考虑，你对以上装置的改进措施是
    在d处用酒精灯将尾气进行点燃
    在d处用酒精灯将尾气进行点燃
    ．
    （2）四位同学实验后设计出分离CO2和CO组成的混合气装置，如图，则分液漏斗中应盛放
    稀硫酸或稀盐酸
    稀硫酸或稀盐酸
    （填写试剂名称，下同），试剂瓶中应盛放
    氢氧化钠浓溶液
    氢氧化钠浓溶液
    ．开始时关闭分液漏斗活塞，若混合气按“→”方向进入，可先收集到的气体是
    CO
    CO
    （写化学式），写出此时发生的化学方程式：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．

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