【题目】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中含有两种溶质
B.c点溶液中主要存在的离子为Na+ 、Cu2+、OH-、SO42-
C.bc段发生反应的类型为置换反应
D.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
【答案】D
【解析】
氢氧化钠加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先与硫酸反应产生硫酸钠和水,后与硫酸铜反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀;
A、a点时溶液中的硫酸未反应完全,溶液中含有硫酸、硫酸铜以及硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠,共三种溶质;故选项错误;
B、c点时,硫酸反应完全,硫酸铜部分反应,溶液中主要存在的离子为Na+ 、Cu2+、SO42-
C、bc段氢氧化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓该反应属于复分解反应;故选项错误;
D、根据图中产生氢氧化铜沉淀24.5g,
解:设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x。
x=20g
氢氧化钠溶液的浓度=。
故选项正确;
故选:D。
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【题目】同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究:
活动一:依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。
资料:通常情况下,1体积水可以溶解1体积CO2。
甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应,可以观察到的现象是_____。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应,应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。
请通过甲乙两位同学实验的对比,我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应?说出你的理由_____。
活动二:从生成物角度判断是否反应。
同学们提出:以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。
资料:Ca(OH)2是微溶物,Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。
丙、丁两位同学分别进行了如下实验:
操作 | 现象 | |
丙 | 取2―3mL样品,向其中逐滴加入稀盐酸 | 开始偶有少量气泡后来有大量气泡 |
丁 | 取2―3mL稀盐酸,向其中逐滴加入样品 | 开始即有大量气泡 |
请
(1)为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____?
(2)丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸,理由是_____。
(3)还有什么物质(酸类物质除外)可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3?请列举一例:_____。
活动三:实验拓展
已知:碳酸钠稳定,受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到:甲试管内壁仅出现少量气泡;乙试管内壁出现较多气泡。
(1)这种加热方式叫热水浴,与直接用酒精灯加热相比,热水浴的优点有哪些?_____、_____(答两点)。
(2)该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____?
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为____________;酒精灯加上铁丝网罩的作用是______________。
(2)实验二图中两块金属片互相刻画后,在纯铜片上留下明显划痕,该实验探究的目的是_____________。
(3)实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序,则X是_____________(填化学式)。
(4)实验四的实验现象是__________;探究的燃烧条件是__________利用了铜片的___________性。
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【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl,该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________(填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐,以及添加的是何种镁盐?
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
(3)请完成下表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________, 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为:产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |
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【题目】图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题:
(1)图甲中,铝元素的信息有处错误,请加以改正_________;
(2)铝原子的相对原子质量_________ ;
(3)图乙中,属于稳定结构的原子是____(填序号,下同);
(4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是_________。
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【题目】下图中A~I表示几种初中化学常见的物质,“→” 表示物质间存在相应的转化关系 ,部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应,圈ii中的转化均是化合反应,D和G是常见的非金属单质,组成化合物E和H的元素种类相同,组成化合物F和I的元素种类也相同,A常用来中和土壤的酸性。
(1)图中物质B的化学式为_____。
(2)写出H→E+G的化学方程式_____。
(3)写出G→I的化学方程式_____。
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【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120 °C下发生反应,反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是化合反应
B.构成催化剂的各原子发生变化
C.金原子对CO起吸附催化作用
D.反应微观模型中,除钼外还有3种元素
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【题目】构建网络是学习化学的重要方法。以下六种物质是初中教材中出现的化学物质,在一定条件下,都可以产生氧气。请你写出图中物质X的化学式______________________有一种物质产生氧气的原理和其他物种物质的区别,这种物质是______________________________它产生氧气是______变化。
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【题目】某同学用硝酸钾浓溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火“字的黑色痕迹。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并进行了如下研究:
(提出问题)为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
(查阅资料)硝酸钾受热易分解,生成一种化合物和一种气体单质。
(猜想与假设)对于生成的是什么气体,同学们有如下猜测:
甲:氮气 乙:二氧化氮 丙:氧气
同学们指出乙同学猜想不正确,理由是:_______________。
(进行实验)同学们取少量硝酸钾于试管中加热,将带火星的木条伸入试管,观察到带火星的木条复燃。
(得出结论)____________,所以附有硝酸钾的白纸更容易燃烧。
(提出问题)硝酸钾受热分解生成的化合物中含有哪些元素?
(讨论分析)同学们根据化学反应前后元素种类不变,认为该化合物中一定含有__________元素。
(进行实验)取10.1g硝酸钾固体在试管中加热至完全反应,称量反应后试管中的固体质量为8.5g
(得出结论)硝酸钾受热分解生成的化合物中还含有氧元素,含有的氧元素质量为__________。
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