Question

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）

（1）写出步骤①中发生的化学方程式    ，此反应的基本类型是　．

（2）步骤②中的操作a名称是　；步骤③中加入稀盐酸的目的是　　．

实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

                       Fe（OH）₃          Cu（OH）₂

开始沉淀的pH          1.9               4.7

沉淀完全的pH          3.2               6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　　；你认为步骤b调节溶液的pH到　　（数值范围）比较合适．

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

（5）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用　（用字母表示）最合理．

    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

Answer 1

　Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu　置换反应　　过滤除去过量的铁粉

2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O3.2﹣4.7在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH上

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