Question

目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次

 

加入稀盐酸的质量/g	0	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质质量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

 
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g

Answer 1

（1）增大接触面积，使其充分反应  （2）3．52  （3）达标  （4）0．64

解析试题分析：（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，将钙片研碎，增大接触面积，使其充分反应
（2）这题明显是关于数据处理的计算题目，这类题目一般提供多组数据，学生一般感觉比较头疼，不知道如何进行选择，实际上题目所给的多组数据肯定具有一定的规律性，解题是要排除干扰数据，找出规律，选用已完全反应的数据进行计算，10片钙片，一片1g，即10g，当加入20g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量为29．12g，质量减少了0．88g（实际就是生成的二氧化碳质量），当加入40g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量为48．24g，质量减少了1．76g，这就出现了规律，当盐酸质量成倍增加，产生的二氧化碳气体质量也成倍增加，当盐酸加到80g时，质量减少了3．52g，这时盐酸加到100g时，质量仍然减少了3．52g，说明在当盐酸加到80g时，钙片中的碳酸钙已全部反应，所以完全反应后，产生二氧化碳的质量为3．52g
（3）要计算钙片含量是否达标，可根据二氧化碳的质量，求出10g钙片中的碳酸钙含量
解：设10g钙片中碳酸钙质量为x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                             44  
x                               3．52g
100：44=x：3．52g
解得，x =8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%＝80% ，所以达标
（4）根据药片标签，用法用量：每次一片，每天2次，药品规格：每片1g，药品含量：含CaCO₃80%那每天通过该补钙剂摄入碳酸钙质量为2×80%=1．6g克，再根据元素质量=物质的质量×该元素的质量分数=1．6×40%=0．64g
考点：根据化学反应方程式的计算，根据化学式计算，能看懂标签，并根据标签内容计算