Question

17．把8g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是107.8g．（反应原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是0.2g．
（2）求锌片中锌的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量，而后利用氢气的质量依据反应的方程式即可计算出反应的锌的质量，进而可得锌的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量，则氢气的质量为：8g+100g-107.8g=0.2g．
（2）设反应的锌的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
则锌的质量分数为$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
故答案为：（1）质量守恒；0.2；（2）81.25%；

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大、题型基础．